氯酸的化學性質模板(10篇)

導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇氯酸的化學性質，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

認知目標：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。3、初步認識純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養環境、熱愛自然的情感。

技能目標：1、初步學習科學實驗的方法；2、引導學生進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現象。

【教學重點】學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數。

【教學難點】學生探究空氣中氧氣的體積分數。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。

【教學資源】

【教學過程】

第一環節：提出問題

【引言】師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣?？諝鈱τ谌祟愂侨绱酥匾覀冏鲆粋€深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？哦，沒有。那么我們本節就是要通過實驗證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。

【提問】1、空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？

2、以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？

【總結】從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

【提問】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少？

二、探究活動

設計一個實驗，粗略地測定空氣中氧氣的體積分數。

（教師邊介紹演示新教材[實驗2-1]學生觀察、描述現象，師生共同分析、得出結論。）

三、歸納總結

師：從實驗2-1中得出以下結論；

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）

4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）

5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：

氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%

教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物

四、課堂練習

【投影】1、在測定空氣中氧氣成分的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？

（2）集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？

2、在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點為-209.9℃，沸點為-195.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。

五、學生自學

1、空氣是一種寶貴的自然資源。

2、保護空氣。

【板書設計】

課題一：空氣

一、空氣是由什么組成的

1、紅磷+氧氣五氧化二磷；

2、空氣中氧氣的體積占1/5；

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）

4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）

5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：

氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%

二、空氣是一種寶貴的自然資源

三、保護空氣

【教學后記】

課題二：氧氣（1）

【教學目標】

認知目標：1、認識氧氣的主要物理性質。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

技能目標：1、培養學生的實驗觀察和探究的能力；2、培養學生實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。

【教學重點】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質的燃燒現象。

【教學難點】對“氧氣不易溶于水”這一結論的探究活動。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

第一環節：提出問題

【引言】師：什么是物理性質？（復習上一節課內容）。

【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。

師：請一位同學說一說氧氣的物理性質？

生：氧氣是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

師：氧氣的物理性質（在通常狀況下）如下表：

顏色

氣味

狀態

標況下密度

與空氣密度的比較

熔點

沸點

是否易溶于水

無色

無味

氣體

1.429g%

略大

-218℃

-180℃

不易

【演示】教材中[實驗2-2]。

（教師在講臺上演示，引導學生觀察現象，得出結論。

【現象】帶火星的木條復燃。

【結論】說明氧氣能支持燃燒。

【實驗探究】學生分組實驗2-3，實驗2-12，然后填好下表：

實驗名稱

實驗現象

反應文字表達方式

硫在空氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

（教師必須強調硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現象有何不同）

【提出質疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？

【交流討論】

【現象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請該生用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺燙。）

【結論】鋁+氧氣氧化鋁

師：同學們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過四個實驗，這四個實驗的反應文字表達式告訴了我們：物質在空氣中的燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發生反應，對嗎？

師：由于空氣中的氧氣會計師相對較少，所以物質燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現在你們明白了嗎？

第二環節：歸納總結

師：本節課我們用實驗探究法探究了氧氣一個重要物質性質——不易溶于水的氣體。

1、氧氣的物理性質：無色無味，密度比空氣略大（標況下），不易溶于水的氣體。

通過學生的分組實驗和教師的演示實驗及師生的合作實驗，探究了氧氣的一個重要化學性質——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質發生劇烈的化學反應。

2、氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體。

第三環節：課堂練習

1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發出色火焰，而在氧氣中燃燒發出色火焰。

2、能在氧氣中燃燒發出白光、放熱，并生成一種無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質是。

3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會復燃？為什么？

第四環節：作業布置

1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現象，反慶的文字表達式。（用填表格式）

2、預習第31-32頁的教材內容。

3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？

【板書設計】

課題二：氧氣

一、氧氣的物理性質：無色、無味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。

二、氧氣的化學性質：一種性質比較活潑的氣體。

【教學后記】

課題二：氧氣（2）

【教學目標】

認知目標：1、認識什么是化學變化，了解化學變化的基本特征。2、認識化合反應、氧化反應，進一步學習物質的分類。

技能目標：學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

【教學重點】探究化學反應的基本特征。

【教學難點】物理變化和化學變化的區別和聯系。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】燒杯、玻璃棒、水

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

一、第一環節：激發興趣

（1）化學小魔術：不燃的小手帕

（2）影片片斷欣賞：登山運動員征服喜馬拉雅山。

二、導入新授

上節課我們做的一些實驗和剛才小魔術中酒精的燃燒都是氧氣的化學性質，我們能不能歸納出氧氣的化學性質呢？

三、探究合作

1、分組討論：

（1）下列反應有哪些共同點？

A、碳+氧氣二氧化碳

B、硫+氧氣二氧化硫

C、磷+氧氣五氧化二磷

D、鐵+氧氣四氧化三鐵

E、石蠟+氧氣二氧化碳+水

（2）聯系實際談談氧氣有哪些用途？

2、師生共同總結：

（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。

3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。

四、創新應用

1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是

A、木碳B、鐵C、磷D、硫

2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應？為什么？

四、板書設計

氧氣的性質和用途

一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。

（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。

（3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。

【教學后記】

課題三：制取氧氣（1）

【教學目標】

認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。

【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

一、激發興趣

1、紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。

2、

二、導入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。

四、究實驗

1、實驗探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實驗總結

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創新應用

1、實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？

五、書設計

氧氣的制法

1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4、實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5、催化劑和催化作用

6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8、氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

【教學后記】

課題三：制取氧氣（2）

【教學目標】

認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。

【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。

【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過氧化氫溶液、二氧化錳

【教學資源】初中化學網

【教學過程】

一、激發興趣

a)紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。

b)搶救“非典”病人時為什么要輸氧？

六、導入新授

氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。

七、探究實驗

1、實驗探究

1）加熱純的氯酸鉀并觀察。

2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。

3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。

4）怎樣才能制取氧氣并收集？

2、實驗總結

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

排水法（氧氣不易溶于水）

8）氧氣的收集方法

向上排空氣法（氧氣比空氣重）

四、創新應用

a)實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？

b)為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？

八、板書設計

氧氣的制法

1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。

2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。

3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。

4）實驗室制取氧氣的反應原理是：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5）催化劑和催化作用

6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置

7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈

篇2

1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。

2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的化學性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討總結——練習提高

教學過程

第一課時

［引言］

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

［板書］第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

（一）物理性質

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國公務員共同天地

（二）化學性質

[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

［板書］1．與金屬反應

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）

1．跟鋁反應：___________________

2．跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[板書]2．與某些非金屬反應

[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）

[練習]

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？

[小結]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？

已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

［復習提問］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？

[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。

2．次氯酸有何重要化學性質和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。

[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？

[引導學生閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應。

2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？

[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。

[板書]三、Cl－的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國公務員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

篇3

2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的化學性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討總結——練習提高

教學過程

第一課時

［引言］

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

［板書］第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

（一）物理性質

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

（二）化學性質

[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

［板書］1．與金屬反應

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）

1．跟鋁反應：___________________

2．跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[板書]2．與某些非金屬反應

[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）

[練習]

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？

[小結]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？

已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

［復習提問］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？

[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。

2．次氯酸有何重要化學性質和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。

[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？

[引導學生閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應。

2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？

[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。

[板書]三、Cl－的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

篇4

如何通過創設情境，激發學生學習興趣，提高學生的探究能力和教學質量是教學改革重點，因此，本文以氯氣教學設計為例進行了探討，為教改提供參考。

一、教材分析

學生前一節已經學習了認識物質性質的基本方法，在這一基礎上，再讓學生學習研究物質性質的一般程序。本節通過對氯氣性質的研究，讓學生體驗如何運用研究物質性質的程序、怎樣處理程序中每個環節中的具體問題，為他們后面的學習作好準備。

二、教學目標

知識與技能：了解氯氣的物理化學性質。

過程與方法：研究物質性質的一般程序。

情感態度與價值觀：通過探究實驗，激發學生學習化學的興趣，培養學生團結合作的精神。

三、教學過程

創設情境：展示圖片，2005年京滬高速氯氣泄露事件。

設計意圖：讓學生感覺學有所用，激發學生學習興趣；且由此引出氯氣的物理性質。

教師：看了此新聞，你能得出氯氣的哪些物理性質？

學生：黃綠色有毒氣體，能溶于水，密度大于空氣。

教師：（展示一瓶氯氣）通過觀察，你又能得出氯氣的哪些性質？

學生：（聞氣味）。

教師：注意聞氣味的方法：微啟玻璃片，用手輕輕煽動，使極少量的氣體飄入鼻孔。

（投影：氯氣的物理性質。黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒看，密度大于空氣，能溶于水，沸點高，易液化。）

教師：通過觀察，我們認識了氯氣的物理性質，下面預測一下，氯氣可能具有哪些化學性質？

學生：（閱讀課本14頁，預測氯氣化學性質。）

教師：氯氣是一種非金屬單質，可能具有哪些化學性質？通過哪些實驗來驗證？

學生：（討論得出：與氧氣類似，可與金屬和非金屬反應。）

學生分組實驗：鐵、銅與氯氣的反應。

教師：各組展示你們的實驗成果，并描述現象。

學生：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，溶于水得黃色溶液；銅在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，溶于水得藍綠色溶液

（投影：氯氣的化學性質；金屬的反應；氯氣與鐵的反應；氯氣與銅的反應。）

教師：氯氣與金屬反應，生成高價態的金屬氯化物

學生：（板演方程式。）

（視頻）氫氣在氯氣中燃燒

學生：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現。

（投影：與非金屬的反應：氯氣與氫氣的反應）

圖片展示：南昌兒童游泳集體氯氣中毒

教師：氯氣有毒，為何還要用氯氣來消毒？

學生：（討論，氯氣與水能否反應。）

學生：（分組實驗。）

探究一：氯水中有無Cl-

方案：氯水與硝酸銀（硝酸酸化）溶液反應

現象：有白色沉淀生成

結論：氯水中有Cl-，假設二成立。

探究二：氯水中有無H+

信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩定，且見光分解放出氧氣。

教師：推測氯氣能否與NaOH溶液反應？

學生：討論得出，氯氣能與堿溶液反應。

投影：氯氣與堿反應。

（練習）書寫氯氣的反應方程式

（投影：小結。）

物理性質：氯氣是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大

化學性質：能與金屬反應；能與非金屬反應；能與水反應；能與堿反應。

（練習）略。

四、教學反思

這節課從一開始就激發了學生的學習興趣，隨著教師的引導，學生步步深入，積極性高，參與性強。而且整節課過度自然，環環相扣，難度由淺入深，學生學習起來容易接受，從課堂反饋來看，效果不錯。但是，也有一些不足之處需要改進。

探究實驗中，學生討論出的方案有很多，但由于藥品的限制，有些方案不能實施；氯氣在生活中的應用，由于時間倉促，一帶而過，過于簡單。

篇5

一、說教材

1.本節教材的地位和作用

從教材體系看，它是前一章堿金屬學習的延伸，共同完成無機物及其應用學習，又是下一章學習元素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，對以后研究其它非金屬及其化合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義。在培養學生思維能力上，本課具有如下作用：①構建知識呈現的有序性，即“結構―性質―用途”；②構建認知規律的有序性，即“事實―分析―實驗驗證―結論”。

2.教學的目標

a.知識和技能：通過實物展示觀察了解氯氣的物理性質，通過分析氯原子結構特點及實驗探究掌握氯氣的主要化學性質，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質。

b.過程和方法：通過對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗探究在化學研究中的作用，初步形成研究物質的一般方法。通過問題討論，掌握聞氣體的方法，通過探究氯水的性質，體驗實驗探究過程。

c.情感態度價值觀：利用氯氣的毒性，提高學生的環保意識，培養學生的社會責任感；通過實驗探究，激發學生學習化學的興趣；聯系生活實際，體會氯氣給生活帶來的變化，增強學生對化學、科技與生活之間聯系的認識。

3.教學的重點難點：

氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的重要依據，也是后續學習溴、碘的性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節教學的重點。

學生缺乏化學平衡的知識，較難理解氯水既有氯氣單質的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分內容學生如果沒有掌握好，將很難理解氯水跟不同物質反應表現出不同的性質，所以氯氣與水反應是本節教學難點。

二、說教學任務

1.說重點突破：氯氣的化學性質

2.說難點突破：氯氣與水的反應

三、說教法和學法

1.教法

主要采用：

①實驗演示

②實驗探究法

③討論法和歸納法

2.學法

主要從以下幾點來引導學生：

⑴課前做好本節內容的預習

⑵指導學生觀察和動手做實驗，根據實驗現象進行分析和推理

⑶指導學生討論、分析、對比和歸納

⑷指導學生練習，鞏固新知

四、說教學過程

1.創設情境，引入新課：利用多媒體技術播放上海一化工廠氯氣泄露實況。

設問：通過上面的新聞，以及課前學習，你知道氯氣那些性質？

學生討論。

設計意圖：從社會實際中引出新學習的內容，培養學生把社會生活情境中的具體問題和理論學習聯系起來。讓學生知道氯氣是一種有毒氣體，增強學生的環保意識。

2.實物展示，總結歸納氯氣的物理性質

展示一瓶氯氣，學生聞氯氣的氣味，讓學生親身體驗氯氣泄露現場的狀況，學生觀察記錄，交流討論，總結出研究物質物理性質的一般思路，同時得出氯氣重要的物理性質。

學以致用：在氯氣泄露現場，如何運用氯氣的物理性質進行自救：

讓學生體會化學知識在生活中的具體應用。

過渡：除了物理方法，我們也可以用很多化學方法，下面我們來研究氯氣的化學性質。

3.理論分析

(1)掌握研究物質的方法，結構分析推測―實驗探究―解釋與結論。(2)推測氯氣的化學性質，請學生畫出氯原子結構示意圖，推測氯氣可能的化學性質――活潑的非金屬單質。

設計意圖：讓學生體會物質結構決定物質性質的理論。

4.實驗探究，觀察記錄

A.學生動手實驗：銅絲，鐵絲在氯氣中的燃燒。設問：燃燒一定需要氧氣嗎？讓學生重新認識燃燒現象。設計交流與討論：鐵與氯氣反應的產物分析；讓學生知道氯氣是一種活潑非金屬單質，與金屬發生反應，都是生成高價態的鹽，但是液氯為什么可以用鋼瓶存儲運輸？學生明白化學反應需要一定的條件。

B.實驗演示：氯氣和氫氣混合光照爆炸實驗，和氫氣在氯氣中安靜燃燒的實驗，讓學生知道化學反應條件不同，現象就不同。

設置情境：1.某地氯氣泄露后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明氯氣具有漂白性，這句話是否正確？2.某化工廠氯氣泄露，工作人員對環境噴水稀釋，這是為什么？學生交流與討論：氯氣溶于水有無化學反應發生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？

依據討論結果確定可行性實驗方案進行探究。教師為學生提供藥品，讓學生分成五組進行實驗探究氯水的成分和性質。

提供的藥品可進行的主要實驗：實驗1：將紅紙放入一干燥的氯氣瓶中；往另一氯氣瓶中加水并放入紅紙，通過兩個集氣瓶中紅紙的現象差異分析，氯氣和水發生了反應，干燥的氯氣沒有被漂白性，但變成氯水后有漂白性。

實驗2：取少量氯水滴在PH試紙上，觀察。確定氯氣與水反應生有酸性，進一步說明氯水有漂白性。

實驗3：取少量氯水通入碳酸氫鈉中，觀察。確定氯水有酸性。

實驗4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸銀中，觀察。

實驗5：把鹽酸滴到紅紙上。

學生根據實驗現象討論分析得出氯水的成分，教師通過原子守恒引導學生書寫化學方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并結合課本信息掌握次氯酸的性質。

5．氯氣與堿反應，激發思維

從反應 Cl2+H2O=HCl+HClO 推測Cl2與NaOH反應的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。設計意圖，讓學生進行知識的遷移，提高分析問題的能力，

教師講述氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉。

再次提問：面對氯氣泄露，我們應如何處理？使化學知識再次與生活實際碰撞。

6.借助網絡收集的材料展示氯氣在現實生活中的重大用途

讓學生明白化學知識的重要性，強調事物的兩面性。我們應多使用化學知識的有利面為人類造福。

五、板書的設計（設計意圖：使知識更加條理化，系統化，便于學生理解和掌握。）

第一節 氯氣

1.氯氣的物理性質：

黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化；

密度大于空氣；能溶于水

2.氯氣的化學性質：

（1）氯氣與金屬的反應

Cu+Cl2 CuCl2

2Fe+3Cl2 FeCl3

(2)氯氣與非金屬的反應

H2+Cl2 2HCl

(3)氯氣與水的反應

H2O+Cl2 HCl+HClO

2HClO HCl+O2

（4）氯水與堿的反應

2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

六、說練習

1.書寫出下列反應的化學方程式：

設計意圖：通過方程式的書寫使學生掌握氯氣的化學性質。

2.課后作業

篇6

1、沙子最一般的成分為二氧化硅（sio2），通常為石英的形式，因其化學性質穩定和質地堅硬，足以抗拒風化。但其成分還是會因當地巖石種類及狀況而不同。

2、化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

（來源：文章屋網 ）

篇7

    為了牢固掌握所學知識,必須對所學知識進行歸納、巧記、活記。我們利用投影手段,幫助學生從以下幾個方面進行記憶。

    一、綜合性質記憶

    綜合性質記憶就是以某些物質為中心,以它的化學性質為主線的一種綜合記憶方法。我們以氯氣為例。氯氣的化學性質很活潑,它能跟金屬、氫氣和大多數非金屬直接化合。能跟許多化合物發生反應。為了便于記憶,我們根據這些化學性質,以Cl2為中心,以它的化學性質為主線,設計制成了如圖1所示的復合投影片,在講完氯氣性質時,我們把圖1所示的復合投影片映示在銀幕上,給學生脈絡清楚、層次分明的深刻印象。通過綜合性質記憶的訓練,這部分的知識,學生記憶很深不易忘記。

    Na                                                H2

    NaCl―――――                                      ――――――――――HCl

    加熱                                            光照或點燃

    與金屬反應            與非金屬反應

    Cu                                                 P

    CuCl2―――――                                     -――――――――――PCl3

    點燃                                            氯氣不充足,點燃

    與水反應                                P

    HCl+HclO―――――――――― Cl2                   -――――――――――PCl5

    (次氯酸)                                         氯氣充足,點燃

    ――――― HCl+O2                                      NaOH(冷放)

    光照                                     ―――――――NaClO+NaCl+H2O

    與Ca(OH)2反應   與可溶堿反應  

    Ca(ClO)2+CaCl2+H2O                                  KOH(熱洗)

    漂白粉                                         -------KCl+KClO+H2O

    圖1

篇8

    以氧氣的實驗室制法中藥品和條件的探究為例說明之。

    以分組實驗展開實驗室用什么方法獲得氧氣的教學,大膽地對教材中的三個演示實驗進行改進。用帶火星的木條分別直接接觸石棉網上的A氯酸鉀、B氯酸鉀和二氧化錳、C二氧化錳三種固體藥品

    A中; 木條直接接觸氯酸鉀,木條火星閃動,但不復燃,證明產生了較少的氧氣。

    B中; 木條接觸摻有二氧化錳的氯酸鉀,木條復燃,證明產生了較多的氧氣。

    C中; 木條接觸二氧化錳,火星不變化,證明不產生氧氣。

    通過現象,同學們很快得出結論,若氯酸鉀和二氧化錳混和加熱,只有氯酸鉀會放出氧氣,而二氧化錳不會放出氧氣。證明了氯酸鉀是制取氧氣的反應物,二氧化錳只是改變了氯酸鉀放氧氣的速度,是個條件。然后再對催化劑這個概念加以闡述。原教材中的實驗,操作繁瑣,藥品消耗大,耗時長,不適宜學生分組。實驗改進后,儀器簡單,操作簡便,現象明顯。通過分組實驗后,同學們輕輕松松地就掌握了實驗室制氧氣的化學反應原理這一重點內容的學習,而且把催化劑這個難點易化了。

    二、實驗探究活動,最重要的是體現了教師的主導性和學生的主體性相結合的原則。

    學習有兩種方式:接受式學習和體驗式學習。傳統教學重視知識的灌輸,抽走了最生動的學生情感體驗,使教學變成了干癟的知識傳授。而實驗探究學習是體驗式學習方式中的一種。實驗探究式學習是通過自己的親身實驗活動,積極探究出知識的發生過程,從問題的解決中習得知識,培養能力,獲得情感體驗。更重要的是在過程中教會學生如何學會學習,如何學會解決問題。

    1、氫氣的實驗室制法的反應原理的探究。

    【教師投影】指出早在19世紀科學家就發現了某些金屬與某些酸反應就能產生氫氣。接著,老師提出探究問題:“那么哪種金屬與哪種酸反應比較適合于實驗室制取氫氣呢?”

    【活動與探究】實驗內容,銅、鎂與稀硫酸,鋅、鐵與稀鹽酸反應,然后學生動手實驗,觀察現象,同時填好實驗報告。通過現象,同學們可能會得出錯誤的結論,認為反應越快越好,而不會從成本上,可操作性方面考慮。這時老師應及時反饋學生探索成果,并給予評價,引導學生得出正確的結論: 即實驗室是用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣的。

    2、二氧化碳的實驗室制法的反應原理的探究

    首先:老師提出問題,請同學們思考,我們學過的哪些反應可以生成二氧化碳呢?同學們思考歸納以下的反應:A 堿式碳酸銅受熱分解 B 碳與氧氣燃燒生成二氧花碳 C 碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 D 一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳 E一氧化碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 F 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 G 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳 H 碳與氧化鐵高溫生成鐵與二氧化碳 I 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳。請同學們思考上述9個反應中,哪個反應適合在實驗室制備二氧化碳呢?同學們經過思考后,大膽地提出假設:A B C 三種方法比較適合實驗室制二氧化碳。

    【驗證猜想】分組實驗,提供給學生碳酸鈉粉末,碳酸鈣粉末,碳酸鈣塊狀固體,稀鹽酸和稀硫酸溶液,進行制取二氧化碳的實驗。同學們經過分組實驗、觀察、記錄實驗現象,從反應速度上分析、比較得出結論,只有碳酸鈣塊狀固體與稀鹽酸反應是最適合實驗室制二氧化碳的。整個過程中總結復習舊知識,提出新的假設猜想到猜想假設的驗證都是學生的活動。學生在掌握知識的基礎上把握科學的思維方式是突出學生在你課堂上的主動行為,最大范圍地體現了學生的主體性,在實施這堂課中教師只是適當調控、點撥和引導,這樣更好地達到了教學效果。

    三、實驗探究活動在民主合作的氛圍中,更有利于培養創新精神和實踐能力。

    又如在初中“一氧化碳”的教學中,先復習“碳”與“二氧化碳”的性質,從得失氧的觀點分析碳只能獲得氧,即可燃性、還原性;二氧化碳只能失去氧,有氧化性。接著提出“介于兩者之間的一氧化碳,應具有怎樣的化學性質呢?”學生自然就會提出“一氧化碳可能具有A 得氧——還原性、可燃性,B 失氧 ——氧化性”的猜想。那么如何用科學的方法來驗證“一氧化碳的化學性質呢?”同學們分組討論,總體方案定在空氣中點燃還原氧化銅。但在細節上有許多爭議,問題大多集中在:一氧化碳是否需驗純,一氧化碳還原氧化銅的裝置與實驗步驟與氫氣還原氧化銅有何區別?一氧化碳有毒,為了防止污染空氣,如何處理還原氧化銅后的尾氣?大家各抒己見,有的同學認為教材中的裝置可優化,把處理尾氣的導管彎到加熱氧化銅的酒精燈上,兩盞酒精燈就合二為一了。這種想法馬很快就遭到其他同學的反對,如果這樣加熱前要通一氧化碳,停止加熱后又要通一氧化碳,那么開始和結束的一氧化碳就無法處理。這時又有人想出解決的辦法,酒精燈先在外面點燃尾氣一會兒,再放到氧化銅下加熱,結束時放酒精燈在外面點燃尾氣。這樣處理就創造性的把驗證一氧化碳的化學性質的實驗裝置和步驟改進了。在同學們掌握知識和技能的基礎上培養了學生的創新精神。

    總之,實驗探究活動在以學生為主體的學習活動中進行的,有利于教師恰當地處理教材,也有利于培養同學們的民主合作意識和創新精神,有利于培養同學們的實踐能力,符合素質教育的要求。

    參考文獻:

篇9

“富集在海水中的元素――氯”是人教版高中化學必修1第四章非金屬及化合物中第二節內容，元素化合物知識作為中學化學內容的重要組成部分，在學生高中化學學習中占有重要地位。高中新課程標準中對元素化合物的處理，突破了傳統的物質中心模式，不再自追究從結構、性質、存在、制法、用途等方面的全面系統地學習研究物質，而是從學生已有的經驗出發，引導學生學習身邊的常見物質入手，將物質性質的學習融入有關的生活現象和社會問題的分析解決活動中。氯元素是周期表中第三周期的典型代表，在自然界中有廣泛的存在，對生產生活與環境保護有著重要而廣泛的影響，從學生熟悉的生活學習本節內容也就輕而易舉。

學生在學習本節課內容之前已經學習過金屬及其化合物和非金屬硅元素的相關知識，同時也學習過氧化還原反應的有關內容，運用氧化還原知識和物質分類思想來學習氯氣的性質也順利成章。

二、教學過程

環節一：創設情鏡引入新課

播放海洋視頻：美麗的大海

播放文字資料：我國是一個海洋大國，海洋國土面積300多萬平方公里。海洋含有豐富的生物、物理、化學資源，、黃巖島爭端問題不斷升級，除外，關鍵還因海洋中的豐富資源。海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。引入課題海水中含有豐富的氯元素。

板書：第二節富集在海水中的元素――氯

氯元素與我們的生活有著密切聯系，讓同學們說出生活中常見的含氯的物質。

環節二：生活中的含氯物質

投影展示：生活中常見的含氯化合物，圖片資料和分子式，如生理鹽水、84消毒液、漂白粉、聚氯乙烯、合成殺蟲劑等。

氯元素與我們的生活有這么重要的聯系，同學們一定想知道氯單質――氯氣的有關性質。

環節三：感知氯氣的物理性質

展示剛制備好的一瓶氯氣，請同學們觀察其顏色和狀態。讓學生說出其顏色：黃綠色，狀態：氣體；氣味：刺激性氣味；密度（讓學生根據相對分子質量判斷）：比空氣大，溶解度：能溶于水（1：2），毒性：有毒，易液化為液氯。

特別強調聞有毒氣體氣味時應該注意方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。讓學生代表上講臺上聞氯氣氣味。

補充說明：現在實驗室制取的氯氣就是236年前舍勒發現時生成的方法，簡單介紹所取化學反應原理。

環節四：探究氯氣的化學性質

引導同學們畫出氯原子結構示意圖，分析氯原子最外層7個電子，易得一個電子，具有強氧化性，表現為典型的非金屬性，運用分類思想對比學過的氧氣、硅的性質推測氯氣可能有的化學性質。

1.氯氣與金屬反應

學生寫出氯氣與Na、Fe、Cu反應的化學方程式，并標出反應前后Cl化合價的變化。（3學生去黑板上寫）

（1）與Na反應：2Na+Cl2■2NaCl

（2）與Fe反應：Fe+3Cl2■2FeCl3

（3）與Cu反應：Cu+Cl2■CuCl2

【結論】氯氣化學性質很活潑，可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合。

2.氯氣與非金屬反應

（1）H2在Cl2中燃燒

教師演示：H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應的化學方程式。

現象：純凈的氫氣在氯氣中能夠安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。

反應化學方程式：H2+Cl2■2HCl

【講解】純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

【思考】如果將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射，結果還一樣嗎？

（2）H2與Cl2混合光照

教師演示：H2與Cl2混合光照

現象：混合氣體經強光照射發生爆炸。

【結論】條件不同，反應劇烈程度不同。

【思考交流】金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？運用氧化還原理論分析表現氯氣的什么性質？

學生分析后教師總結：這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。

教師強調：一般地，氯氣將金屬氧化為最高價態如鐵、銅。體現了氯氣的強氧化性，它還可以與其它具有還原性的化合物（如KI）反應。

氯與水反應區別于其它非金屬性質，也是學生學習的難點，用探究方法學習比較好。

3.氯氣與水反應

實驗探究一：氯氣的溶解

教師演示實驗操作步驟：

（1）裝有氯氣的針筒。

（2）用針筒抽取水，記錄此時氯氣與水體積。

（3）充分震蕩，對比氯氣與水的體積。

教師展示：氯水，請同學們觀察氯水顏色并思考。

（1）氯水為什么呈黃綠色？

（2）氯氣的水溶液稱為氯水，氯氣在水中到底發生了怎樣的變化？氯水中含有哪些溶質？

實驗探究二：氯水的成分

學生實驗：新制氯水分別滴硝酸銀溶液、pH試紙、紫色石蕊溶液中，觀察現象。

學生經過實驗探究，思考交流，提問學生對氯水的成分進行分析：

氯水呈黃綠色，說明含有________，氯水使藍色石蕊試紙先變紅，說明有______。

后褪色，說明，氯水加到硝酸銀溶液中出現白色沉淀，說明有________。

歸納總結得出如下結果：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。根據實驗現象學生可推出新制的氯水的成分Cl2、H+、Cl-。次氯酸學生推不出來，只能教師講解，溶解在水中的部分氯氣能與水發生反應，生成鹽酸和次氯酸。

氯氣與水反應的方程式：H2O+Cl2■HClO+HCl

教師引導學生分析該反應的氧化劑、還原劑。

教師講解：次氯酸的三性

①弱酸性（比碳酸還弱，離子方程式中要寫分子式）

②不穩定性（光照易分解）：2HClO■2HCl+O2

③強氧化性（漂白、殺菌）

【思考交流】

（1）新制的氯水中具有漂白性的物質是Cl2，還是Cl2與H2O反應的產物？

（2）新制的氯水為什么能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色？

（3）新制的氯水久置后性質會發生怎樣的變化？

實驗探究三：氯水的漂白性本質

實驗：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入干燥的氯氣中，觀察并比較實驗現象。

現象：氯氣不能使干燥有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色。

分析：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水的漂白性實質是氯氣與水反應生成的HClO。HClO具有強氧化性，所以HClO具有漂白性，并具有殺菌消毒作用。次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下分解放出氧氣。

由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中。久置氯水成分為稀鹽酸。

4.與堿反應

根據氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH、石灰水能否發生反應？若反應，寫出反應方程式。請一學生上講臺書寫。

教師引導：氯氣的含氯化合物對人類社會發展有極大促進作用，如禽流感消毒，可用5%漂白粉溶液噴灑于動物圈舍、籠架、飼槽及車輛等進行消毒。2003年春，我國出現重大“非典”（SARS）疫情，嚴重危及人民生命安全。而含氯的“84消毒液”對SARS病的冠狀病毒具有較好的消毒作用。

但是如果不能正確使用會危害人類，產生不良后果。

【學以致用】一旦發生大量氯氣泄露，我們應該怎樣自救？

請大家閱讀文字材料，小組討論后給出結論。

【材料1】2005年，京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來的大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態氯氣快速泄漏。事故發生后，組織周圍居民（順逆）風撤離，并盡量將居民安置在附近的某些（低高）處；消防戰士則迅速向解放車頭噴和噴灑已稀釋的溶液（水和NaOH溶液）。

篇10

1.認識空氣對人類生活的重要作用；能說出空氣的成分；知道空氣污染及防治措施。

2.認識氧氣的主要性質及用途；知道氧氣能跟許多物質發生氧化反應。

3.掌握氧氣的實驗室制取方法。

（二）典例分析

例1 （臨沂）下圖是用燃磷法測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置。請你回答下列有關問題。

（1）紅磷燃燒時冒出濃厚的 。

（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的 減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶，從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數。

（3）燃燒結束后，當集氣瓶 后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

解析：（1）由實驗可知，紅磷燃燒時產生大量白煙。（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的壓強減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶。（3）當集氣瓶冷卻后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。

答案：（1）白煙 （2）壓強 （3）冷卻

例2 （淄博）空氣是生命賴以存在的物質基礎，也是人類生產活動的重要資源。下列有關空氣的說法正確的是（ ）

A.空氣中分離出來的氮氣化學性質不活潑，可作食品保護氣

B.空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1/5

C.空庵柿勘ǜ嬤興列的空氣質量級別數值越大，說明空氣的質量越好

D.空氣中的稀有氣體化學性質很穩定，所以常用于制造多種用途的電光源

解析：由于氮氣化學性質不活潑，因此可作食品保護氣，A項正確；空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的體積約占空氣體積的1/5，不是質量，B項不正確；空氣質量報告中所列的空氣質量級別數值越大，說明空氣的質量越差，C項不正確；稀有氣體常用于制造多種用途的電光源，但不是因為它們的化學性質很穩定，D項不正確。

答案： A

（三）專題演練

1.（郴州）小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發現瓶外壁又掛滿水珠。這說明空氣中有（ ）

A.氮氣 B.氧氣

C.二氧化碳 D.水蒸氣

2.（南昌）下列物質不屬于空氣污染物的是（ ）

A.二氧化硫 B.一氧化碳

C.氮氣 D.可吸入顆粒物

3.（巴中）通過創建衛生城市活動，巴中城市空氣狀況有了明顯變化。測得目前造成空氣污染的主要是PM2.5，造成這種現象的可能原因是（ ）

①地面建筑產生大量粉塵 ②沙塵暴天氣增多 ③太陽能熱水 ④汽車尾氣的大量排放 ⑤燃燒天然氣 ⑥燃煤取暖

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥

C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

4.（天津）下列說法中正確的是（ ）

A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

C.鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，發出白光

5.（黃石）下列關于催化劑的說法正確的是（ ）

A.催化劑必定加快反應速率

B.反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變

C.在釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑

D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加

6.（廈門）用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如下圖所示。實驗過程中，下列做法會使實驗結果產生明顯誤差的是（ ）

A.使用過量的紅磷

B.把紅磷改為蠟燭

C.恢復到實驗開始前的溫度才進行測量

D.不打開橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷

7.（邵陽）在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是（ ）

A.用排水法收集O2時，集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集O2 時，導管伸入到集氣瓶的底部

C.用排水法收集O2 時，導管口冒出氣泡，立即收集

D.用排水法收集O2時，收集滿后，在水下蓋上玻璃片

8.（畢節）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。下圖是實驗室制取氧氣的裝置，請按照要求回答下列問題。

（1）實驗室用上圖裝置制備氧氣的化學方程式是 ，收集完氧氣后，停止加熱時，先要 。

（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時，要預先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是 ，反應的化學方程式為 。

（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學反應方程式為 ，生成了一種帶有 氣味的氣體，該氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成 。

9.（菏澤）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題。

（1）儀器a的名稱是 。利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是 ；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是 ；實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是 。

（2）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是 （填序號）。

①待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中

（3）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從上圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合： 。

10.（咸寧）某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如右圖所示。

請計算：

（1）制取O2的質量是 g。

（2）原混合物中KClO3的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

二、水與常見的溶液

（一）課標要求

1.認識水的組成；知道硬水與軟水的區別；樹立節約用水和保護水資源的意識。

2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。

3.認識溶液的形成，知道溶液是由溶質和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑；了解溶液在生產、生活中的重要意義；能說出一些常見的乳化現象。

4.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，能舉例說明結晶現象；知道固體溶解度及影響因素，能利用溶解度曲線查出某種物質在某溫度時的溶解度，能根據溶解度曲線確定某種物質的結晶方法等。

5.認識溶質質量分數的含義，能進行溶質質量分數的簡單計算，能配制一定溶質質量分數的溶液。

（二）典例分析

例1 （煙臺）下列有關水和溶液的說法正確的是（ ）

A.河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物

B.飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數不一定減小

C.通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液

D.試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數減小

解析：A項，河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因為水中含有可溶性雜質，不是純凈物，錯誤；B項，溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數不一定減小，正確；C項，油、水、洗潔精混合在一起發生乳化作用，不是溶液，錯誤；D項，試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，但溶液具有均一性，所以剩余溶液溶質質量分數不變，錯誤。

答案：B

例2 （萊蕪）硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養液，右圖是KNO3的溶解度曲線，請回答相關問題。

（1）T1 ℃時，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為 ，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃（忽略水的蒸發），有關溶液的變化描述正確的是 （填字母，下同）。

a.變為飽和溶液

b.變為不飽和溶液

c.溶質質量分數增大

d.溶質質量分數不變

（3）某同學在T1 ℃時，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發現燒杯中仍有少量固體不溶，該現象可能是由下列 操作引起的。

a.用量筒量取20 mL水時俯視讀數

b.用量筒量取20 mL水時仰視讀數

c.稱量KNO3時將砝碼放在左盤（1 g以下用游碼）

d.向燒杯中傾倒水時，有水濺出

（4）請寫出一種能使（3）中固體全部溶解的措施： 。

解析：（1）T1 ℃時，硝酸鉀的溶解度是30 g，所以稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為：[6 g26 g]×100%=23.1%，該溶液為飽和溶液。（2）將上述溶液由T1 ℃加熱至T2 ℃，溶解度增大，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質質量分數不變。（3）在T1 ℃時，稱量6.0 g KNO3，加入20 g水，攪拌，卻發現燒杯中仍有少量固體不溶，說明操作過程中使溶質增多或溶劑減少了，a、b兩項符合題意。（4）若要使（3）中固體全部溶解，可加入少量水或升高溫度。

答案：（1）23.1% 飽和 （2）b、d （3）a、d

（4）加入少量水（合理即可）

（三）專題演練

1.（懷化）水是人類不可缺少的寶貴資源。下列標志是我國“國家節水標志”的是（ ）

A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質

B.試劑M可以是活性炭

C.步驟Ⅲ屬于物理變化

D.凈化后的水仍是混合物

3.（青島）下列關于水和溶液的說法不正確的是（ ）

A.自然界中的水過濾后即變成純水

B.硬水和軟水可用肥皂水來鑒別

C.溶液由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

D.洗潔精洗滌油污時發生了乳化作用

4.（云南）小張同學用某固體物質進行下圖所示的實驗。根據實驗判斷，下列說法不正確的是（ ）

A.該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大

B.溶液b一定是不飽和溶液

C.溶液d中溶質質量可能大于溶液e中的溶質質量

D.溶液d和溶液e的溶質質量分數可能相同

5.（安徽）高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法正確的是 （ ）

[溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 ]

A.高氯酸的溶解度隨溫度升高而減小

B.20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水，可配制2%的溶液

C.60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是7.3%

D.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃時有結晶現象

6.（泰安）在配制一定溶質質量分數的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數偏大的可能原因是（ ）

A.用量筒量取水時俯視讀數

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼

D.用了含少量雜質的蔗糖配制溶液

7.（龍東）水在下列實驗中的作用：

（1） （2） （3）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

8.（龍巖）毛巾用久了會變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時，自來水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上。根據要求回答問題。

（1）鈣離子可用化學符號表示為 。

（2）證明自來水是硬水，可使用的試劑是 ，觀察到的現象是 。

（3）為避免或減緩毛巾變硬變黃，其中一種方法是降低自來水的硬度。

①下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是 （填字母）。

A.過濾 B.沉降

C.蒸餾 D.吸附

②含CaCl2的自來水，可用碳酸鈉處理，處理時反應的化學方程式為 。

（4）要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是 。

9.（齊齊哈爾）結合水和溶液的相關知識，回答下列問題。

（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是 。

（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑒別的是 （填字母）。

A.氫氧化鈉和硝酸銨

B.食鹽和蔗糖

C.高錳酸鉀和碘

（3）欲配制100 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是 （填序號）。

①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶

③稱量 ④計算 ⑤量取

（4）下圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。

①P點的含義是

。

②在t2 ℃時，向30克a物質中加入50克水，充分溶解后，所得溶液的質量是 克。

③將t1 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系是 。

④a物質中含有少量c物質，可用

（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”） 的方法提純a物質。

10.（重慶B）某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性。當他在93.6 g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產生3.2 g氧氣。計算：

（1）負極上產生氫氣的質量。

（2）通電后溶液中硫酸鈉的質量分數。

（3）該同學認為電解速率較慢，又繼續向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質的質量分數變為10%，則需要加入硫酸鈉固體的質量是多少？

三、碳及其氧化物

（一）課標要求

1.知道金剛石、石墨等典型碳單質的物理性質及主要用途。

2.認識二氧化碳的物理性質及用途，干冰的主要用途；認識二氧化碳與水、石灰水等堿溶液反應的化學性質以及環境的影響等。知道一氧化碳的毒性、化學性質及應用。了解自然界中的碳循環。

3.掌握二氧化碳的實驗室制取方法。

（二）典例分析

例1 （咸寧）下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是（ ）

A.活性炭可以除去冰箱中的異味

B.可以利用CO的還原性煉鐵

C.CO2可作為大棚種植農作物的氣體肥料

D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，性質相同

解析：A項，活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味，說法正確；B項，CO具有還原性，可以利用此性質煉鐵，說法正確；C項，CO2可促進植物的光合作用，可作為大棚種植農作物的氣體肥料，說法正確；D項，金剛石、石墨和C60雖都是由碳原子構成的，但由于其碳原子排列方式不同，因此其化學性質相似，物理性質不同，說法不正確。

答案：D

例2 （雅安）某學習小組用下列裝置進行CO2的制取及性質探究實驗。

資料卡片：20 ℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3 g。20 ℃時，碳酸鈉、 碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8 g和9.6 g。

請根據上圖回答下列問題。

（1）圖中裝置A是用大理石制CO2的裝置，儀器a的名稱是 ；裝置A中發生反應的化學方程式是 ；在b處檢驗是否有CO2逸出的操作是 。

（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當通入CO2一段時間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，實驗結論是 。